Question

粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。请回答下列问题。

（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？_______________________________________________________________________

（2）粗盐经过溶解→过滤后的溶液，在溶液中依次滴加NaOH溶液、BaCl₂溶液和 Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是______________________________________________________________。

请写出滴加NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过程中涉及的化学反应方程式：

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：__________________________________________。

过滤时：__________________________________________。

蒸发时：__________________________________________。

Answer

取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42－，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO42－ 依次除去Mg2+、SO42－、Ca2+和过量的Ba2+ MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅

【解析】（1）可用BaCl2溶液检验SO42-离子，注意先加稀盐酸排除干扰，故方法为:取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO42-。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分别除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的Ba2+，由于加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，故化学方程式为：MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，故化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒：溶解时使用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时用玻璃棒引流，避免溶液流到漏斗以外；蒸发时使用玻璃棒搅拌，使溶液或者胶体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。