Question

下列实验操作对应的现象及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分別向饱和NaHCO3溶液和饱和NaHSO3溶液中滴加几滴石蕊试剂	前者溶液不变色，后者溶液变红	非金属性：S>C
B	甲烷与氯气的混合气在光照下反应，用湿润 的蓝色石蕊试纸检验反应后生成的气体	湿润的蓝色石蕊试纸变红	甲烷的氯代物呈酸性
C	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是HCl
D	向溴水中通入SO2	溴水橙黄色褪去	SO2具有漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

C

【解析】A、H2SO3中S显＋4价，不是最高价，因此不能通过酸性的强弱比较C和S的非金属性强弱，故A错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，反应之一为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，HCl使蓝色石蕊试纸变红，故B错误；C、偏铝酸钠溶液中通入气体Y，产生沉淀，说明加入的是酸性气体或酸性氧化物，沉淀又溶解，说明氢氧化铝溶解到此酸中，因此Y可能是HCl，发生的反应是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，现象和结论与题目吻合，故C正确；D、发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，体现SO2的还原性，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项A，注意(1)NaHSO3溶液中HSO3－电离程度大于其水解，溶液显酸性；(2)通过越弱越水解，得出H2CO3和H2SO3酸性强弱，判断非金属性，规律是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但H2SO3中S不是最高价，因此不能比较非金属性强弱。