Question

某工厂用电解法处理含有SO₂的尾气，其装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。下列说法不正确的是

A. 电极a连接的是电源的正极

B. 若电路中转移0.03mole^-，则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子

C. 图中的离子交换膜是阳离子交换膜

D. 阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺==S₂O₄^2-+2H₂O

Answer

B

【解析】A、根据装置图，电极a上发生SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，根据电解的原理，电极a为阳极，即电极a接电源的正极，故A说法正确；B、电极b为阴极，根据装置图，电极b的电极反应式为2HSO3－＋2H＋＋2e－=S2O42－＋2H2O，电极a的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，通过0.03mol电子，电极a上产生0.015molSO42－和0.06molH＋，电极b上消耗0.03molH＋，也就从左侧转移到右侧0.03molH＋，因此左侧增加离子的量为(0.015＋0.03)mol=0.045mol，故B说法错误；C、根据选项B的分析，左侧H＋转移到右侧，说明离子交换膜是阳离子交换膜，故C说法正确；D、根据选项B的分析，故D说法正确。