Question

高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：

MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－

MnO＋e^－===MnO (溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_______影响。

(2)将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为______________。

(3)将PbO₂投入酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。

a．氧化性：PbO₂>KMnO₄

b．还原性：PbO₂>KMnO₄

c．MnSO₄溶液可以用盐酸酸化

Answer

酸碱性 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ a

【解析】（1）根据反应式知，酸性、中性、碱性条件下，不同环境中反应后的离子颜色不同，，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响； （2）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成+2价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋；（3）在同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，PbO2将二价锰离子氧化生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故a正确；b错误；氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2，PbO2也能将Cl― 氧化成Cl2，故c错误。