Question

已知氧化性：BrO>ClO>Cl₂>IO>I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI­淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是

①_________________________________________________；

②_________________________________________________。

(2)写出有关反应的离子方程式：

①___________________________________________；

②___________________________________________。

Answer

溶液由无色变蓝色 溶液蓝色褪去 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO＋10Cl－

【解析】（1）已知氧化性BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2．现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液，先生成I2，溶液变蓝色，当氯水过量时I2被氧化为IO3－，所以溶液蓝色褪色；（2）将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液选生成I2，离子方程式为：2I－+Cl2═2Cl－+I2；当氯水过量时I2被氧化为IO3－，离子方程式为：I2+5Cl2+6H2O═10Cl－+12H＋+2IO3－。

点睛：本题以卤素单质之间的反应为知识背景，考查了氧化还原反应的规律，从物质的氧化还原能力大小，判断生成的产物，并描述现象，判断生成的产物是题目的难点。