Question

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn²⁺ +S₂O₈^{2 一}+H₂O→ MnO₄^一+SO₄^{2 一}+H⁺，下列说法不正确的是(    )

A．氧化性比较：S₂O₈^{2 一}＞MnO₄^一      

B．氧化剂S₂O₈^{2 一}的摩尔质量为 192 g/mol

C．该反应中酸性介质可以为盐酸      

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82-＞MnO4-，故A正确；B．S2O82-的相对分子质量为2×32+8×16=192，则氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g/mol，故B正确；C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．若有0.1mol氧化产物MnO4-生成，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则转移电子0.5mol，故D正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点。