Question

将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)₃的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

B. 图中B点之前发生的离子反应为

C. A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3：1

D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

Answer

A

【解析】A、根据图像，加入NaOH溶液开始时，没有沉淀产生，发生H＋＋OH－=H2O，说明盐酸有剩余，故A正确；B、B点之前发生的离子反应是H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，故B错误；C、A→B发生的反应是Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，B→C发生的反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗的NaOH的体积比为3：1，故C错误；D、B是沉淀达到最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据元素守恒n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)，所加盐酸体积不清楚，因此无法判断浓度是否相等，故D错误。