Question

下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

选项	I	II
A	将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液	将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
B	将少量SO2通入Ba(OH)2溶液	将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
C	0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中	0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D	将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合	将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

A

【解析】A、I：的离子反应是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，II：发生的离子反应是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A正确；B、I：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，II：2SO2＋Ba2＋＋2OH－=Ba2＋＋2HSO3－，故B错误；C、Fe2＋的还原性强于Br－，因此氯气先于Fe2＋反应，I：假设0.2molFe2＋全部与氯气反应，消耗的氯气物质的量为0.2/2mol=0.1mol，离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，II：假设溴离子被全部氧化，消耗氯气的物质的量为(0.2×1＋0.2×2)/2mol=0.3mol，其离子反应方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故C错误；D、I：发生离子反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，II：离子反应是Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故D错误。

点睛：本题难点是选项C的分析，多种氧化剂或还原剂，一种还原剂或氧化剂，先于氧化性或还原性强的反应，如本题，氯气先于Fe2＋反应，如果氯气有剩余，再与Br－反应，此题可以根据得失电子数目守恒进行判断，如I中，n(Fe2＋)×1＋n(Br－)×1=n(Cl2)×2，把Fe2＋、Cl2量代入，解得n(Br－)=0mol，说明只有Fe2＋与氯气反应。