Question

将0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液与0.05mol·L^-1NaHSO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A. c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)

B. c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(SO₄^2－)

C. c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(SO₄^2－)

D. c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)

Answer

D

【解析】假设体积为1L，根据所给量，发生的反应是Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，反应后溶质是Ba(OH)2和NaOH，其物质的量分别为：0.15mol、0.05mol，因此离子浓度大小顺序是c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(SO42－)，故D正确。

点睛：类似此反应，首选判断量，NaHSO4是少量，Ba(OH)2过量，因此NaHSO4系数为1，即反应方程式为：是Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，然后判断反应后溶液中溶质以及各自的物质的量，从而判断离子浓度大小顺序。