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某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A. 配置一定浓度的硫酸 B. 制备少量氨...

某课外实验小组设计的下列实验合理的是             

A. 配置一定浓度的硫酸    B. 制备少量氨气

C. 制备并收集少量NO2气体    D. 制备少量氧气，并随关随停

 

B 【解析】试题分析：A、浓硫酸在烧杯中稀释，A错误；B、浓氨水和氧化钙混合可以制备少量氨气，B正确；C、NO2不能用排水法收集，C错误；D、过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，D错误，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查化学实验方案设计与评价 【名师点晴】关于氨气的制备，除了要熟练掌握教材中的制备原理以外，还需要掌握以下实验方法： 方法   化学方程式(或原理)   气体发生装置   加热浓氨水   NH3·H2ONH3↑＋H2O     浓氨水＋固体NaOH   NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大 有利于NH3的生成     浓氨水＋固体CaO   CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2      
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考点分析：
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下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是

A. Na+、H+、Cl-、NO3-    B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、OH-、I-    D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

 

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下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中

A. ①②③    B. ①③⑤    C. ③④    D. ③⑤

 

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B. 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

 

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下列有关叙述正确的是

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中

B. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

 

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下列对化学知识概括合理的是

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

 

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