Question

电子表电源常用微型银——锌电池，电极分别是Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，总反应为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是

A. Zn是负极，Ag₂O是正极

B. Zn是正极，Ag₂O是负极

C. 工作时电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

D. 工作时，电池负极区溶液OH^-浓度增大

Answer

A

【解析】A、根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，失去电子，化合价升高，正极上发生还原反应，得到电子，化合价降低，根据总反应，Zn的化合价升高，即Zn作负极，Ag2O中Ag的化合价降低，因此Ag2O作正极，故A正确；B、根据选项A的分析，故B错误；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从Zn经外电路流向Ag2O，故C错误；D、根据Zn+2OH－－2e－＝ZnO+H2O，负极区OH-浓度减小，故D错误。