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将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生...

将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

B. 图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比≥3∶1

D. 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

 

A 【解析】A、从图象可知，OA段是刚滴入NaOH溶液时，没有沉淀生成，说明盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余，故A正确；B、B点之前，分为OA段和AB段。在O→A段，还发生了H＋+OH－=H2O的反应，故B错误；C、A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比一定等于3：1，故C错误；D、从题目提供条件和图象，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，故D错误；故选：A。 点晴：本题以图象题的形式考查铝的重要化合物的性质，分析图象OA、AB、BC三阶段的物质的量的关系，根据三阶段的化学反应进行判断，从方程式可知：A→B段消耗的NaOH溶液体积与B→C段消耗的NaOH溶液体积比一定等于3：1，与OA段的消耗的NaOH溶液体积定量关系无法确定。D是易错点。  
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标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

 

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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是  (    )

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A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

 

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向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(     )

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

 

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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A. X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D. a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

 

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甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

 

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