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标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和...

标况下将CO2气体缓缓地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是

A．A～B段和C～D段发生的反应相同

B．B～C段反应的离子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D点所得溶液中离子浓度的关系为：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

 

C 【解析】 试题分析：O→A二氧化碳首先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，A→B段是氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B→C段是偏铝酸钾与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，C→D段是碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，D→E段是碳酸钡溶解变成碳酸氢钡。A、B错误，根据图示可知，通入V升二氧化碳气体时，溶液中存在碳酸氢钾碳酸氢钡，根据守恒可知，消耗二氧化碳共6mol，体积为134.4L，生成沉淀最大值是1mol的碳酸钡和2mol氢氧化铝，C正确；D点时溶液为碳酸氢钾溶液，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度D项错误。 考点：常见物质的性质。  
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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是  (    )

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A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

 

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向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(     )

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2

D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

 

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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A. X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D. a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

 

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甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多

D．乙中沉淀可能比甲中的多

 

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在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为（ ）

A． 1∶2     B． 2∶1        C． 6∶1       D． 3∶1

 

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