氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
工业上通过反应“SiO2＋2C
Si＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是( )
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
C. 该反应条件下C的还原性比Si强
D. 生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023
关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是
A．硅是良好的半导体材料
B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式：__；
(2)方法二中被氧化的物质是______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为______L；
在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________
2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
请把符合要求反应的化学方程式的编号填入括号内：
(1)是分解反应又是氧化还原反应的是（____）
(2)是分解反应不是氧化还原反应的是（____）
(3)是化合反应又是氧化还原反应的是（____）
(4)是化合反应不是氧化还原反应的是（____）
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 （____）
A.2KClO3
2KCl+3O2↑
B.2Fe+3Cl2
2FeCl3
C.NH4HCO3
NH3↑+H2O
+CO2↑
D.CaO+CO2
CaCO3
E.Cl2+H2OHCl+HClO
