Question

为除去食盐固体中混有的少量CaCl₂，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。

(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上：

实验步骤	所需仪器
①_______________	烧杯、玻璃棒
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至___________________	烧杯、_____
③_______________________________	铁架台、烧杯、玻璃棒、_____
④滴加_____溶液至无气泡产生(至中性)	胶头滴管
⑤____________	铁架台、玻璃棒、_____、______

(2)简要回答下列问题：

①实验步骤②的目的是____________。 

②实验步骤④中滴加某溶液至中性的目的是____________。 

③写出上述两步骤中有关的化学方程式：____________。

Answer

将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解 不再产生沉淀为止 胶头滴管 将烧杯中溶液过滤 漏斗 盐酸 将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发 蒸发皿 酒精灯 除去溶液中的Ca2+ 除去溶液中的CO32- CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】本题考查物质的除杂和提纯，（1）①因为两种都是固体，因此先加水溶解，即步骤①是将样品加入烧杯中，并用适量的蒸馏水溶解；②加入碳酸钠溶液的作用是除去CaCl2，发生CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，因此加入Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，需要用到的仪器是烧杯和胶头滴管；③将②进行过滤，用到的仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；④向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠溶液，即滴加盐酸至无气体产生；⑤然后进行蒸发结晶，即⑤中将滤液倒入蒸发皿内加热蒸发结晶，用到仪器是铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；（2）①根据上述分析，步骤②的目的是除去Ca2＋；②除去过量CO32－；③发生的反应是： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

点睛：分离或提纯固体混合物时，一般是先加蒸馏水溶解，然后再进行操作，同时需要弄清楚我们提纯哪种物质，在加入除杂试剂时，往往是过量的，需要除去，因此加入的除杂试剂，要容易除去。