欲除去CuSO4·5H2O中的沙子，必要的实验操作为( )
A. 溶解 过滤 蒸发结晶 B. 加热 溶解 过滤
C. 溶解 过滤 蒸馏 D. 溶解 过滤 分液
下列关于粗盐提纯的说法中正确的是( )
A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C. 当蒸发到有较多晶体析出时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
关于分离和提纯，下列说法正确的是( )
A. 分离就是提纯，只是不同说法
B. 将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯
C. 提纯必须进行分离
D. 分离是提纯方法的一种
某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A. Na2CO3NaCl NaOH
B. NaOH NaCl Na2CO3
C. NaCl NaOH Na2CO3
D. NaCl Na2CO3NaOH
乙二醇（沸点：197.3℃）是一种重要的的基础化工原料。由煤基合成气（主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯（沸点：164.5℃），再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下：
反应 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)
4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
反应 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)
CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
反应III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1
（1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_________，在较低温条件下，该反应能自发进行的可能原因是_________。
（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时NO的体积分数33.3%，若此时向容器中通入0.4molNO，一段时间后，重新达到新平衡时NO的体积分数_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。
（3）温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂活性参数：空时收率和CO选择性，表示式如下：
空时收率=
CO的选择性=
×100%
在不同温度下，某兴趣小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间t小时，测得空时收率、CO选择性数据如下表所示。
反应温度（℃） | 空时收率（g· mL-1· h-1) | CO的选择性（％ ) |
130 | 0.70 | ① 72.5 |
140 | 0.75 | ② 71.0 |
150 | 0.71 | ③ 55.6 |
160 | 0.66 | ④ 63.3 |
下列说法正确的是_________。
A．温度升高，空时收率先增大后减少，说明△H2>0
B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低，所以数据④肯定错误
C．130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高
D．综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时，选择140℃效果最好
（4）120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反应过程中能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中能量变化图。_______
（5）研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是_________。
为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：
实验序号 | I | II | Ⅲ | IV |
FeCl3溶液体积(mL) | 200 | 200 | 200 | 200 |
样品质量(g) | 9.36 | 12.48 | 15.6 | 18.72 |
沉淀质量(g) | 6.40 | 9.60 | 12.8 | 15.92 |
（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。
（2）FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=_________。
