Question

为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl₃ 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：

实验序号	I	II	Ⅲ	IV
FeCl3溶液体积(mL)	200	200	200	200
样品质量(g)	9.36	12.48	15.6	18.72
沉淀质量(g)	6.40	9.60	12.8	15.92

（1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) =_________。

（2）FeCl₃溶液的物质的量浓度c(FeCl₃)=_________。

Answer

1∶4 0.500mol·L-1

【解析】根据表格数据可知，固体质量差分别为2.96g、2.88g、2.8g、2.8g，说明Ⅲ、IV2组实验中氯化铁完全反应，且只有铁溶解，因此溶解的铁为2.8g，物质的量为0.05mol，氯化铁的物质的量为0.1mol，因此c(FeCl3)= =0.5mol/L，根据数据I，固体剩余，说明氯化铁完全反应，假设铁和铜的物质的量分别为x、y，则x×56g/mol+y×64g/mol=9.36g，铁完全溶解，消耗氯化铁2x，铜部分溶解，消耗氯化铁0.1mol-2x，则x×56g/mol+×64g/mol=9.36g-6.40g=2.96g，解得x=0.03mol，y=0.12mol，因此n(Fe)∶n(Cu)=x:y=0.03mol:0.12mol=1:4，故答案为：n(Fe)∶n(Cu) =1:4；c(FeCl3)= 0.5mol/L。