设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA
B. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA
C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D. 4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率
B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢
C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解
D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率
下列说法不正确的是（ ）
A. CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物
B. SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D. CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
已知断开lmolO2(g)中的共价键，需要吸收dkJ的能量，根据下表键能（键能是指拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量）数据，下列热化学方程式正确的是（ ）
共价键 | 键能/kJ·mol-1 |
H—C | a |
H—O | c |
C=O | b |
A. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= ( 2b+2c -4a-2d ) kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= ( 4a+2d-2b-2c ) kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H=( 4a+2d-2b-4c ) kJ·mol-1
D. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= (4a+2d-2b-4c ) kJ·mol-1
室温下，不能说明HCO3-为弱电解质的是（ ）
A. 0.01mol·L-1 HCO3-溶液pH大于2 B. NaHCO3溶液显碱性
C. 向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色 D. 向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生
铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42-+8H2O= 3Zn(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+4OH-，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A. Zn极上发生氧化反应
B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移
C. 正极的电极反应式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
D. 反应一段时间后，Zn极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，则OH-浓度约增大了 1.33 mol·L-1
