Question

能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋ClO^－＋2H^＋===Cl^－＋2Fe^3＋＋H₂O

B. 向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂：3Mg(OH)₂＋2Fe^3＋===2Fe(OH)₃＋3Mg^2＋

C. 硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba^2＋

D. NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液反应：HCO＋AlO＋H₂O===Al(OH)₃↓＋CO₂↑

Answer

B

【解析】A．弱碱性条件下，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O═Cl-+2Fe(OH)3↓，故A错误；B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生反应：3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正确；C．Ba2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：BaS+SO42-+2H+=H2S↑+BaSO4，故C错误；D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，HCO的电离促进AlO水解，发生的离子反应为HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-，故D错误；答案为B。

点睛：离子方程式书写遵守的原则：①客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；②质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1︰2这一定组成．应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。