在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是（ ）
A. 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2
B. 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+
C. 含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D. 1mol Fe可还原2mol Fe3+
铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是( )
A. 剩余固体是铁、铜混合物
B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C. 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol
D. 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol
向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为( )
A. 2.8 g B. 5.6 g
C. 11.2 g D. 22.4 g
SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴
入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3—
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的 SO2完全反应
，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为 1∶1
一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铁的质量为5.4 g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是
A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液
