Question

向一定量Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为(　　)

A. 2.8 g    B. 5.6 g

C. 11.2 g    D. 22.4 g

Answer

B

【解析】Fe3O4和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据；硫酸根守恒则：n(FeSO4)=n(H2SO4)=2mol/L×0.05L=0.1mol，足量CO与相同质量的Fe3O4和Fe，根据Fe元素守恒n(Fe)=n(FeSO4)=0.1mol，故m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为B。

点睛：明确反应原理及准确使用原子守恒是解题关键，Fe3O4和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据；硫酸根守恒则：n(FeSO4)=n(H2SO4)，足量CO与相同质量的Fe3O4和Fe，根据Fe元素守恒n(Fe)=n(FeSO4)，再根据m=nM计算得到Fe元素质量。