一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）
A．该合金中铁的质量为5.4 g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2
C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是
A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液
将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（ ）
A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．8.96L
下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
A. A B. B C. C D. D
某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。
(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。
②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。
甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。
(2)还原性
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。
乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。
某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)B中的现象是________________。
(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)D的作用是___________________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
