Question

某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

(1)漂白性

甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。

②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。

甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。

(2)还原性

乙同学将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。

①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO₃ (墨绿色难溶物)与FeCl₃ 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。

乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。

Answer

探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与 防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2 SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 溶液中存在FeSO3(s) Fe2＋(aq)＋SO (aq)，随着反应进行，体系中SO减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3＋，故红棕色褪去，变为浅绿色

【解析】(1)①甲同学通过利用品红的水溶液和品红的醇溶液作对照，达到探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与的实验目的。

②①实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要吸收处理，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；通过对照实验，甲同学由此得出的实验结论是SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色。

(2)①SO2与FeCl3反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，检验SO42-的方法是：取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-；
②混合液中存在平衡FeSO3(s)⇌Fe2+(aq)+SO32-(aq)，Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液。

点睛：探究性的性质实验方案设计，首先要分析物质结构的特点或从物质所属的类型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，根据现象明显、科学合理、安全可靠、简捷易行的原理提出合理的实验方案，去探索寻求物质可能具有的各种性质，通常一般思路、程序为 
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