Question

某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K₂打开K₁，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)B中的现象是________________。

(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)A中反应完成后，关闭K₁，打开K₂，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，

反应的离子方程式为_______________________________________________。

Answer

有气泡产生 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 吸收多余SO2，防止污染空气 SO2＋2OH－===SO＋H2O 产生白色沉淀 Ba2＋＋2NH3＋H2SO3===BaSO3↓＋2NH

【解析】E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体为NH3；

(1)实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸，A中有SO2气体生成，因H2SO3的酸性比HCl酸性弱，SO2通入BaCl2的溶液不中无沉淀生成，只有气泡产生；

(2)SO2通入氯水中发生氧化还原反应，氯水的浅绿色褪去，发生反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；

(3)SO2是酸性氧化物，且对环境有污染，利用D中足量NaOH溶液可达到吸收多余SO2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－=SO＋H2O；

(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的NH3注入B中，观察到B中现象是产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2NH3＋H2SO3===BaSO3↓＋2NH。