一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)
Y(s)＋2Z(g) ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：
反应时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/mol·L－1 | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.037 5 |
(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝________________________。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______________。
由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为__________ mol·L－1。
一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________________________，X的物质的量浓度减少了_________________，Y的转化率为__________。
(2)该反应的化学方程式为________________________________________。
氨气在科研、生产中有广泛应用。在三个1 L的恒容密闭容器中，分别加入0.1 mol N2和0.3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示(T表示温度)。
实验Ⅲ在前10分钟内N2的平均反应速率v(N2)＝________(写出计算过程)。
恒温、恒容时可逆反应：A（g）＋2B（g）
2C（g），开始时充入一定量的A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以B的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积可以表示
A．A的浓度减少
B．B的物质的量减少
C．C的物质的量浓度增加
D．A的物质的量减少
在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g) 
2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）
A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1
C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变）
D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1
可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
