可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
对于化学反应3W（g）＋2X（g）==4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）＝3v（Z） B．2v（X）＝3v（Z） C．2v（X）＝v（Y） D．3v（W）＝2v（X）
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为( )
A. 5 s B. 大于5 s
C. 小于5 s D. 无法判断
使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为( )
A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1
B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1
C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。
已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________，M的分子式为_____________________。
（2）G+D→H的化学方程式为___________________________。
（3）H不可能发生的反应为_______________（填编号）。
A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应
（4）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能与NaHCO3反应
③含有—NH2
④苯环上有处于对位的取代基
（5）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：________________________。
甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120〜150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。
首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：
（1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。
然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
（2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。
（3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。
（4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2， 则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。
