甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120〜150℃左右分解。在0℃时，溶解度为1...

甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120〜150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。

首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：

（1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。

然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。

（3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。

（4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2，则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

氨水生成的Al(OH)3 呈胶状沉淀 2HCHO+H2O2=2HCOOH+H2↑ 防止H2O2分解及HCHO挥发蒸发结晶 16.00 【解析】试题分析：（1）氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，选用弱碱；氢氧化铝胶体能透过滤纸；（2）根据题意，第一步反应为甲醛被氧化为甲酸；（3）温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快；（4）甲酸铝的溶解度受温度影响不大，获得晶体的方法是蒸发溶剂；滴定开始液面读数是2.50，滴定结束液面读数是18.50。解析：（1）氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，调节pH用氨水为好；氢氧化铝胶体能透过滤纸，生成的Al(OH)3 呈胶状沉淀布氏漏斗内没有得到产品；（2）根据题意，第一步反应为甲醛被过氧化氢氧化为甲酸，方程式为2HCHO+H2O2=2HCOOH+H2↑；（3）温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快；（4）甲酸铝的溶解度受温度影响不大，获得晶体的方法是蒸发结晶；滴定开始液面读数是2.50，滴定结束液面读数是18.50，消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为16.00 mL。

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考点分析：

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碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：

（1）绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________。

（2）工业炼铁时有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0，该反应能正向自发进行的原因是_________________。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的容器中，CO2 的起始浓度为2.0 mol•L-1，达到平衡后，CO的浓度为1.0 mol•L-1，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将________________。（填编号）