实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：____________（填序号）。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_________。请你选择一种最佳的实验方法____________________（填编号）。
A.沉淀法 B.气体法 C.滴定法
某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：
（1）甲的化学式为_________。
（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式__________________。
（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）_________________。
由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态，标准状况下密度为1.25g·L-1，B为酯。
已知：HCOOH的酸性比CH3COOH强，结构上可看作既有—CHO，又有—COOH。
（1）煤转变为CO、H2的生产工艺称为_________，A物质中的官能团名称为_________。
（2）写出由HCOOH与A生成B的化学方程式_____________________________。
（3）某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：
①有银镜反应；
②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄淸；
③与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去。
下列叙述正确的是_______________（填编号）。
A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸
C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.几种物质都有
常温下，在pH=l的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、CO32-、Cl-、I-中的某几种，现取100 mL该溶液进行如下实验：
根据实验结果，下列有关原溶液的说法正确的是
A. 溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等
B. 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
C. 溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种
D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂R可以为NaOH溶液 B. 为保证I-完全被氧化，应通入过量Cl2
C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化 D. 提纯晶体碘采用升华法
已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)
B. E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1
C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)
