从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂R可以为NaOH溶液 B. 为保证I-完全被氧化，应通入过量Cl2
C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化 D. 提纯晶体碘采用升华法
已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)
B. E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1
C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A. 0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
B. 足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA
C. 1 L0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 NA
D. 标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA
一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。下列判断不正确的是
A. 在0-50min之间，pH=2和pH =7时H2O2的分解百分率相等
B. 溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大
C. 相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大
D. 在20—25 min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L-1·min-1
下列说法正确的是
A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 升高温度能提高HCl的转化率
B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小
C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
