Question

已知 H₂A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H₂A)+c(HA^-) +c(A^2-)=0. 10mol·L^-1的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. pH=7 的溶液中：c(Na⁺)>2c(A^2-)

B. E点溶液中：c(Na⁺)- c(HA^-) <0.10mol·L^-1

C. c(Na⁺)=0.10mol·L^-1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂A)=c(OH^-)+c(A^2-)

D. pH=2 的溶液中 c(H₂A)+c(A^2-)>c(HA^-)

Answer

D

【解析】根据电荷守恒，pH=7 的溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+ c(HA-)，故A正确；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，c(Na+) =2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)- c(H+)，E点溶液中c(A2-)=c(HA-)，c(OH-)< c(H+)，所以c(Na+)- c(HA-)= c(HA-) +c(A2-)+ c(OH-)- c(H+)<0.10mol·L-1，故B正确；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，c(Na+)=0.10mol·L-1，即c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)= c(Na+)，所以c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，故C正确；根据图像pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)