设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A. 0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
B. 足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 NA
C. 1 L0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1 NA
D. 标况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA
一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。下列判断不正确的是
A. 在0-50min之间，pH=2和pH =7时H2O2的分解百分率相等
B. 溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大
C. 相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大
D. 在20—25 min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L-1·min-1
下列说法正确的是
A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物
B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 升高温度能提高HCl的转化率
B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小
C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是
A. 相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力
B. 相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性
C. 相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积
D. 相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。下列说法不正确的是
A. 放电时电子从A极通过导线流向B极 B. 放电时A是负极
C. 放电时Li+从右向左定向迁移 D. 钴酸锂电池为二次电池
