Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中正确的有(　　)

①w＝×100%

②c＝

③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c

A. ②③    B. ①③    C. ②    D. ③

Answer

A

【解析】①氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%=×100%=×100%，故①错误；②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c==＝mol/L，故②正确；③上述溶液中加入等质量的水后，氨水的浓度减小，密度增大，水的溶液的体积小于原来的2倍，因此所得溶液的物质的量浓度大于原来的一半，即大于0.5c，故③正确；故选A。

点睛：本题的易错点和难点是③的判断。解答时需要明白：①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，浓度越小，密度越大，如氨、乙醇等形成的溶液；②若相混合的两种液体的密度比水的密度大，浓度越小，密度越小，如H2SO4、HNO3、NaOH等形成的溶液。