下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。
A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）步骤③加Fe粉的目的是 。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式 。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 。
（4）操作⑤的名称是 ，选用的试剂是 。
（5）AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示) ，写出AgI两种主要用途 和 。
海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。
(2)要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是____________。
(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。
A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D. 将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
