碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D. 将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂。
已知：氯化铜容易潮解.
I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。
（2）当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。
（3） 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：
甲同学提出假设：c(H+)过大。
为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl－
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。则下列有关叙述中不正确的是( )
A. 当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3 mol
B. 当金属全部溶解时收集NO气体体积为2.24 L
C. 当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
D. 参加反应的金属总质量为9.6 g>m>3.6 g
