Question

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂。

已知：氯化铜容易潮解.

I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

（1）石棉绒的作用是      ；B装置中的试剂是      。E和F装置及试剂可用_______          替换(填装置及所装试剂)。

（2）当Cl₂排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为                    。

（3） 若实验测得CuCl₂质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是       (一种即可)。

Ⅱ．另取纯净CuC l₂固体用于制备CuCl。

（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是        (结合离子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO₂后，200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：

甲同学提出假设：c(H⁺)过大。

为验证此假设，可取75.00g CuCl₂固体与100mL0．2mol／LHCl及     mL9. 8mol/LH₂SO₄配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。

乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl^-(aq)+CuCl(s)=CuCl₃^2-(aq)。则出现此现象另一可能的原因是                  。

Answer

（1）增大铜粉与氯气的接触面积,和NaCl溶液,装有碱石灰(或生石灰)的干燥管

（2）Cu+Cl2CuCl2

（3） 石棉绒(Cu或CuCl)

（4）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+, 加酸抑制Cu2+的水解

（5）50 ,(Cl-) 过大

【解析】试题分析：I．（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；氯气有毒，所以B装置是吸收尾气，而氯气用氢氧化钠吸收，故答案为：增大铜粉与氯气反应的接触面积；NaOH溶液；

（2）当Cl2排尽空气后，加热A，铜与氯气反应生成氯化铜，化学反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2；（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，可能含有的杂质是氯化亚铜或单质铜中的一种或两种；

Ⅱ．（4）因为氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，所以溶解时加入HCl溶液，抑制氯化铜的水解；

（5）设9.8mol/LH2SO4的体积为VmL，则0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1，解之得V=50ml，体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)⇌CuCl32-(aq)，是氯离子的浓度过大平衡正向移动。

考点：考查物质的制备实验方案、化学工艺流程，考查了装置及操作的分析评价、离子检验、离子方程式的书写等。