已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 红色固体和蓝色溶液 | 无色气体 | 无色气体和蓝色溶液 | 红棕色气体和绿色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )
A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能Cu
将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是（ ）
A．（m－16）g B．（m +16）g C．（m－32）g D．16 g
已知Cu(NO3)2受热分解为CuO、NO2和O2，把一定质量的Cu和Cu(NO3)2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu(NO3)2的物质的量之比为( )
A．8:3 B．3:8 C．27:4 D．4:27
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( )
A. 参加反应的硝酸是0．4mol B. 混合气体中含NO21．12 L
C. 此反应过程中转移的电子为0．3 mol D. 消耗氧气的体积为1．68 L
已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋ (未配平)，NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1 H2SO4溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色
据此判断下列说法一定合理的是( )
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. 该反应显示硫酸具有酸性
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. NH4CuSO3中铜元素全部被氧化
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
