下列叙述正确的是( )
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同
D. 同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同
铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。
按要求填写下列问题：
(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________。
(2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量：__________________。
(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：____________________。
(4)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为________、_________。
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN
的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程 中，燃料发生反应: C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4
已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂
B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．每生成16g氧气就有1mol Fe2+ 被还原
D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
