Question

铜的冶炼大致可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④电解精炼铜。

按要求填写下列问题：

(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制________________________。

(2)上述过程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu时共消耗O₂的物质的量：__________________。

(3)在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：____________________。

(4)在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化剂为________、_________。

Answer

硫酸 15 mol 1∶6 Cu2O Cu2S

【解析】A．在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸；（2）总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据方程式知由6mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15mol O2；（3）在反应2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑中Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6；（4）在反应2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑中Cu元素化合价由+1价变为0价、S元素化合价由-2价变为+4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S。