过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。
（4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
(1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_______________，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1.67×10－12。则该温度下H2O2中c(H＋)约为__________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：_____________。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：___________________________________________。
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H2O＋3O2
3H2O2＋O3，则阳极上电极反应式为________________________。
(2)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式：__________________________。
向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反应过程中溶液pH不断减小 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于98 kJ·mol－1 D. v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为__________，
溶液中Cl-的物质的量浓度为______。
(2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为______。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为______。通入HCl气体的体积(标准状况下)为______。
把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL，实验操作如下:
(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:
①用量筒量取____mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中;
③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线______mL处;
⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平;
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______。
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_____________。
(3)容量瓶上标有______(选填下列编号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
