向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是
A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反应过程中溶液pH不断减小 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应速率与I－的浓度有关 B. IO－也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于98 kJ·mol－1 D. v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为__________，
溶液中Cl-的物质的量浓度为______。
(2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为______。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为______。通入HCl气体的体积(标准状况下)为______。
把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL，实验操作如下:
(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:
①用量筒量取____mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中;
③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线______mL处;
⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平;
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______。
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_____________。
(3)容量瓶上标有______(选填下列编号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
已知某饱和溶液中的①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液中溶质的物质的量浓度的是 ( )
A. ④⑤⑥ B. ①②③④
C. ①②④⑥ D. ②③④⑤
将30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 ( )
A. 0.03 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1
