Question

把18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L^-1的稀硫酸100 mL，实验操作如下:

(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:

①用量筒量取____mL的18.0 mol·L^-1的浓硫酸; 

②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中; 

③将已冷却至室温的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中; 

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线______mL处; 

⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平; 

⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀;

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。

(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______。 

②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_____________。 

(3)容量瓶上标有______(选填下列编号)。 

①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线

Answer

10.0 浓硫酸 蒸馏水 100 1~2 胶头滴管 无影响 偏小 ①③⑤

【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）①设所需浓硫酸的体积为V，则V×18.0 mol·L-1=0.1 L×1.80 mol·L-1，解得V=0.01 L，即10.0 mL；②因为浓硫酸的密度大于水，且溶于水时放出热量，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入盛有水的烧杯中；③因所配溶液体积为100 mL，故所选容量瓶容积应为100 mL；⑤定容时，当加蒸馏水至刻度线下1~2 mL处时，改用胶头滴管逐滴加入；（2）①容量瓶是否干燥，对实验的配制无影响；②摇匀后，低于刻度线，又加水，相当于对原溶液进行稀释，浓度降低；（3）根据容量瓶的构造，容量瓶上有刻度线、容量、温度，故①③⑤正确。