Question

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变成原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为(  )

A．3∶4∶1    B．3∶3∶2   C．6∶7∶3    D．6∶9∶0

Answer

A

【解析】

试题分析：设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余。设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+(3-x)=8，则x=2，所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，故选A。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。