称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是( )
A. 若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
B. 若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
C. 若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大
D. 若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小
关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C．向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1
某无色溶液中只可能溶有NH
、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO
、Cl－、I－、MnO
、SO
等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：
①取10 mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。
下列推断正确的是( )
A. 仅有实验①可推出肯定含有SO，不含Cl－
B. 该无色溶液肯定含有NH、K＋、Al3＋、SO
C. 该无色溶液中肯定不含K＋、Mg2＋、HCO、Cl－、MnO、I－
D. 不能确定该无色溶液是否含有K＋
某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3—
C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4＋，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝1:1:2
