Question

亚氯酸钠( NaCl0₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂3H₂O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。纯ClO₂易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO₂发生器中的离子方程式为        ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

b．稀释ClO₂以防止爆炸

c．将NaClO₃还原为ClO₂

（2）吸收塔内反应的化学方程式为        ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是                  。

（4）从吸收塔中可获得NaCl0₂溶液，从NaCl0₂溶液到粗产品(NaClO₂)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②      ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl0₂的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+ 4I^-+ 4H⁺= 2H₂O+ 2I₂+ Cl^-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L^-lNa₂S₂0₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-= 2I^-+S₄O₆^2-），测得消耗Na₂SO₃溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO₂的质量分数为              。

Answer

（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b；

（2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解

（3）Na2SO4（4）过滤；38-60℃温水洗涤（5）74.21%

【解析】试题分析：（1）ClO2发生器中氯酸钠、二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化氯，离子方程式为2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42-，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓人空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔内ClO2与过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠的化学方程式为2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2↑，为防止H2O2分解，吸收塔的温度不能超过20℃。

（3）ClO2发生器中反应生成二氧化氯、硫酸钠，从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4。

（4）从吸收塔中可获得NaCl O 2溶液，从NaCl O 2溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②过滤；③38-60℃温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）设样品含NaClO27.421g

该样品中NaClO2的质量分数为74.21%

考点：本题考查工艺流程。