将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的
C. 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
D. 一定有3.36 L氯气参加反应
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A、氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（ ）
A. 使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气
B. 饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少
C. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D. 可用pH试纸测定氯水的pH
合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：_____、_______、________、________；
（2）写出反应①的化学方程式：______________；
（3）写出反应②的化学方程式：__________________。
小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是__________。
（2）实验过程
| 操作 | 现象及解释 |
① | 打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。 | 液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。由此可知金属钠的物理性质_______（写出一点即可）。 |
② | 打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。 |
反应的化学方程式为_____________. |
③ | 打开止水夹c。 | _______，溶液红色消失。 反应的化学方程式为_________。 |
④ | 将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a； 在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 | 气体燃烧，产生淡蓝色火焰
烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。 |
（3）反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为_____________；
反应结束，C中溶液的溶质是_________（指示剂除外，写出所有可能）。
现有9种物质：①铝线；②石墨；③BaSO4固体；④纯硫酸；⑤金刚石；⑥氯气；⑦CaCO3固体；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3。其中能导电的是_____，属于电解质的是_______，既不是电解质也不是非电解质的是___________。
