Question

下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL 1 mol·L^-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L^-1 FeCl3，再加入3滴1 mol·L^-1MgCl2溶液	证明K［Mg(OH)2］＞ K［Fe(OH)3］
C	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu^2+、Fe^3+对H2O2分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢	证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强

Answer

D

【解析】

试题分析：A．将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，SO2与水反应产生H2SO3，该物质是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变为红色，不能证明其漂白性，错误；B．向2mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3，发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀，由于碱过量，试液再加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液，会与NaOH溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，不能证明物质的溶度积常数的大小关系，错误；C．要探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，应该使用的盐的阴离子相同，只有阳离子不同，才可以进行对比，错误；D．向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，正确。

考点：考查化学实验操作正误判断的知识。