不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba（NO3）2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A. ②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④
下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存
B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是( )
A. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B. 只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产
C. 加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝
D. 工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是_________________________________。
（2）写出有机反应类型B→C__________，F→G_________，I→J_________。
（3）写出F生成G的化学方程式____________________________________。
（4）写出J的结构简式__________________________________。
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________。
①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。
（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________，发生主要反应的离子方程式为_____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是____________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是______________。
（3）干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为____________________________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法：
（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______。
（2）方法二：氯化钠电解法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_____(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为__________________，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_______________________。
