Question

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：

Cr₂O₇²⁻(橙色)+H₂O2CrO₄²⁻(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验,下列说法不正确的是（      ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr₂O₇²⁻被C₂H₅OH还原

C. 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

Answer

D

【解析】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B错误；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D正确；故选B。

点睛：准确理解实验原理是解题关键，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。