Question

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（   ）

A. 稀醋酸与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B. 已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^－1，则水电解的热化学方程式为：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

D. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1

Answer

D

【解析】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应，生成1mol水时放出的热量要小于57.3kJ，A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C完全燃烧应生成CO2，B错误；C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ/mol，C错误；D．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则根据燃烧热的含义可知甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，D正确，答案选D。

点睛：明确燃烧热、中和热的含义以及热化学方程式的书写注意事项是解答的关键，注意判断热化学方程式正误的几个观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。