Question

已知：①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列说法正确的是    (　　)

A. 反应②中的能量变化如图所示：

则ΔH₂＝E₁－E₃

B. H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C. 氨的催化氧化反应为4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋    6H₂O(g)　 ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

D. 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，最终反应放出的热量小于92.4 kJ，

Answer

D

【解析】A、反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，因此△H2=E1-E2，A错误；B、氢气的燃烧热为101kp条件下，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，241.8 kJ•mol-1为1mol氢气完全燃烧生成气态水时放出的热量，B错误；C、已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1，③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1，由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3即可得到反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H=－906kJ/mol，C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，因此在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最终反应放出的热量小于92.4 kJ，D正确；答案选D。